解题思路： 二氧化碳的杂化类型为SP杂化。成键2个σ键，2个π键。解题过程：价键理论的要点。
两个原子的成单电子若自旋相反则可两两配对形成共价键。
共价键的形成是原子轨道的重叠，重叠程度越大，共价键越稳定。
共价键有方向性和饱和性 碳的电子排布式：1S2S2P，1S上两个电子，2S上两个电子，2P上两个电子，先有一个2S电子受到激发而进入空的2Pz轨道中，形成2S2Px2Py2Pz中各有一个电子的激发态电子构型，然后2S2Px两条轨道杂化形成两条SP杂化轨道。这两条轨道再分别去与氧各成一个σ键（头碰头重叠），如O－C－O结构。此时C原子还有两个未参加成键的P轨道，分别与O的P轨道从侧面重叠各形成一个π键，两个π键分布于C的两侧，且所在平面互相垂直（即正交），各自为政.
