1、化学键断开需要吸热。
2、共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。
3、 离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
4、共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。
5、金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
为什么化学键成键放热断键吸热1、成键要放热,断键吸热,而不是相反是因为：化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
2、如果要使化学键断裂，肯定是要外界的力量把它弄开，就要提供能量破坏化学键，所以就吸热。
3、成键是分子间作用力做正功，所以会以热能的形放出热量，断键则是逆过程。
4、化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
5、键的实质是一种力，所以有的又叫键力，或就叫键。
6、在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。
7、由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。
8、化学键有4种极限类型，即离子键、共价键、金属键、配位键。
断键是吸热还是放热1、断键吸热，成键放热。
2、物质总要从高能量态自发转为低能量态，破坏键需吸收能量，因此吸热，同理成键放热。
3、原子间成键降低能量使体系能量趋于降低，降低能量那降低的那部分能量当然要释放出来。
4、化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。
5、各种物质都储存有化学能.不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
6、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
7、在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能随之改变。
8、一个确定的化学反 应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
