反应速率常数单位
在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2]，表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2。反应级数注意事项：拿出纸和笔写出反应速率方程v=[A]*a，所以aA(s)=bB(s)+cC(s)的反应速率为对A为a，对B为b，对C为c。一个反应的反应级数是不会随着用户写化学方程式的改变而改变的。分为零级，一级，二级反应和三级反应。因为级数代表了一个反应要碰撞几次才会发生反应，而这个碰撞次数与书写是无关的，有些反应与气压有关。
反应平衡常数有哪些？
平衡常数的表达式：①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度；Kc为浓度平衡常数；单位：Δn=(x+y)–(m+n)Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲,②气相反应：压力平衡常数：PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)ΔnΔn＝0时，无量刚，Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRTP=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(RT)△n(只应用于单纯气态反应)Δn＝0时，Kp=Kc（注意适用条件）对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。以上内容参考：百度百科-化学平衡常数
