化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主
（每空1分，8分）（1）沸腾炉、接触室、吸收塔 （2）d （3）氨气（4）加氢裂化；提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量（5）Na 3 AlF 6 或冰晶石或六氟合铝酸钠 试题分析：（1）工业上制硫酸的主要反应如下，在沸腾炉中反应：4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ；在接触室内反应：2SO 2 +O 2 2SO 3 ；在吸收塔内反应：SO 3 +H 2 O＝H 2 SO 4 ，所以工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔。（2）吸收塔中用水吸收SO 3 ，易产生酸雾，阻碍SO 3 的吸收，所以吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3 。（3）因为氨气的水溶液呈碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。（5）氧化铝的熔点很高，所以为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为冰晶石（化学式为：Na 3 AlF 6 ）。
化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主
（1）工业上制硫酸的主要反应如下，在沸腾炉中反应：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2；在接触室内反应：2SO2+O2 催化剂 .△2SO3；在吸收塔内反应：SO3+H2O═H2SO4，故答案为：沸腾炉；接触室；吸收塔；（2）吸收塔中用水吸收SO3，产生酸雾，阻碍SO3的吸收，所以吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故选：d；（3）因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，故答案为：氨气；（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故答案为：加氢裂化；提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为冰晶石（化学式为：Na3AlF6），故答案为：冰晶石（化学式为：Na3AlF6）．
以黄铁矿为原料制硫酸的反应方程式是什么？？
硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：
2SO2+O2→2SO3
这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：
SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。
接触法生产工艺：接触法的基本原理是应用固体催化剂，以空气中的氧直接氧化二氧化硫。其生产过程通常分为二氧化硫的制备、二氧化硫的转化和三氧化硫的吸收三部分。
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿
从题目给出的反应方程式可以看出，FeS2中S元素消耗O2不管按照哪个反应进行都是一样多的（因为都是生成SO2），耗氧量多少关键是看Fe元素最后转化成什么。
如果转化为含O较少的Fe3O4，消耗氧就少；反之转化成含O较多的Fe2O3，则消耗O2就多。
480gFeS2物质的量为480g÷120g/mol=4mol，其中的含8molS原子和4molFe原子，S转化为SO2消耗8molO2，则Fe消耗的O2就是(b-8)mol，根据题意可知n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 4 : 2(b-8)，解得：2b = a+16。
当FeS2全部生成含氧的质量分数较大的Fe2O3时，消耗氧最多，Fe2O3中n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 2 : 3，也就是a = 6，此时2b = a+16 = 22，b = 11。
当FeS2全部生成含氧的质量分数较小的Fe3O4时，消耗氧最少，Fe2O3中n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 3 : 4，也就是a = 16/3，此时2b = a+16 = 64/3，b = 32/3。
这是因为要解释a与b的关系才这样算的，如果只是要求出耗氧量的最小值，完全可以根据反应方程式计算得出。
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
3 8
4 x
x = 32/3
4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
4 11
4 y
y = 11
