化学物质的量是什么呢？
化学物质的量：是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。
高一化学 物质的量计算
1.NH4NO3 分子量80分子内有2个N
(NH2)2CO 分子量60分子内有2个N
x/80=15/60
x=20kg
2.NaH2PO4
3.C
4.A
5.二氧化碳的量为27.5/44=0.625mol
根据碳酸钠和 盐酸的反应方程式得知碳酸钠的量也为0.625vmol
0.625*106=66.25vg
74-66.25=7.75g少的质量为碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳和水的重量
7.75/(44+18)=x/84
x=10.5g
6.352g 176g x=3
7.BaCO3 + 2HCl= BaCl2 +H2O +CO2
197 208
x x
(208-197)*x=2.75
x=0.25mol
197*0.25/100=49.25%
8.28*0.71+32*0.29=29
9.(4+14)/(4/2+14/28)=7.2
10.十字交叉法
2 10
\ /
18
/ \
28 16
氢气:氮气=5:8
化学物质的量是什么?
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n，单位为摩尔(mol)，它是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量。物质的量是用来描述微观粒子的，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。物质的量是国际单位制的7个基本单位之一。物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。(2)注意事项选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。使用前必须检查是否漏水。不能在容量瓶内直接溶解。溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
