碱性锌锰电池的原理电极方程式
尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价 2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2oh 负极为阳极，锌氧化为二价锌离子： zn+2nh4cl--→zn(nh3)2cl2+2h+2e 总的电池反应为： 2mno2+zn+2nh4cl--→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2 实践经验表明，该电池的电流-电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以zncl2电解液代替nh4cl，充分说明zn与cl配合[zncl2]，而不必有nh4存在，放电前ph=5，放电后ph上升到ph=7为中性。 zn（－）失去电子：zn－2e→zn（氧化反应） c（+）得到电子：2nh4++2e→2nh3+h2（还原反应） 实际干电池正极周围还有二氧化锰，它起什么作用呢？在模拟干电池实验中可以看到，电流会迅速减小，这是由于碳棒上吸附一层氢气，内电阻增加而使反应停止的缘故。二氧化锰把正极上产生的h2氧化成水，而本身则被还原为mno(oh)。显然没有二氧化锰的干电池是没有实用价值的。 另外，产生的nh3被糊状电解质中的zn吸收为zn(nh3)2cl2。因此，干电池工作时，负极的反应材料是锌，正极是二氧化锰，故而它的学名叫锌锰电池，输出电压为 1.5伏。干电池中总反应可大体表示为：zn+2mno2+2nh4cl→2 mno(oh)+zn(nh3)2cl2。
碱性锌锰电池的正负极反应方程式是什么？
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应). 正极为阴极反应： MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－ MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－ Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－ 负极为阳极反应： Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－ 总的电池反应为： Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－ 酸性锌锰干电池反应: 正极为阴极，锰由四价还原为三价 2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－ 负极为阳极，锌氧化为二价锌离子： Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e 总的电池反应为： 2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 谢谢采纳
求碱性锌锰干电池，铅蓄电池，锌和氧化银电池，燃料电池（甲烷）酸性和碱性以上的正负极和总反应式
负极反应： Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极反应： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 总反应： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 铅蓄电池 负极：Pb+SO42－=PbSO4+2e 正极：PbO2+SO42－+4H++2e=PbSO4+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 银一锌电池 负极Zn+2OH--2e-=ZnO+ H2O 正极Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 碱性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH- - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 总反应方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2
碱性锌锰电池的正负电极方程式是怎么推导出来的？详解。
正极为阴极反应： MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－ MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－ Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－ 负极为阳极反应： Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－ 总的电池反应为： Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
求普通锌锰电池和碱性锌锰电池的正负电极反应式！谢谢
正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3 负:Zn-2e-=Zn2+ 总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+ +2NH3 碱性锌锰干电池 正:2MnO2+2e- +H2O=Mn2O3+2OH- 负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2- 总:2MnO2+Zn+2OH- +H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2 锌锰电池是以二氧化锰为正极，锌为负极，氯化铵水溶液为主电解液的原电池。俗称干电池。在学术界中又称为勒克朗谢电池。
