氢氧燃料电池 反应方程式
电池是运用氧化还原反应中得失电子的原理设计的 1、先分析得失电子的产物 氢气换电子生成氢离子（H+）， 氧气得电子生成氧负离子（O2-） 2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物 这是写电极反应式的关键所在 如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O 氧负离子会与水反应生成氢氧根，即O2+4e-+2H2O=4OH- 如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为H2-2e--=2H+ 氧负离子会与氢离子反应生成水，即O2+4e-+4H+=2H2O 如电解质是熔融Li2O，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O 氧负离子不会再反应，即O2+4e-=2O2- 其它电解质中的反应照此进行。 3、最后根据电子守恒配平
甲烷，氢氧燃料电池电极反应方程式
同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！
氢氧燃料电池反应式
条件肯定没有点燃,不要上面写任何东西.但是,并非只有氢燃料电池的燃料,以及诸如甲烷燃烧方程式是完全一样的,除了那个地方不写东西的状态.
氢氧燃料电池的原理
不是！氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流。 一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极，和电解质溶液，当正负极间接负载形成闭合回路时，原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来，于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H 正极:O2 4e 4H =2H2O。 在负极上的氢气就失去电子形成正离子，在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子，从而形成电流，而在电解质溶液中正离子向正极移动，负离子向负极移动以维持反应的持续进行，这就是氢氧燃料电池的简单原理。
氢氧燃料电池的电极反应式
只需记住一点就好，负极是失电子的反应，正极是的电子的反应。写电极方程式时，要找准得失电子的物质，剩下的就OK了。
