高中化学关于原电池的问题？
如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小！相当于我们所说的吸氧腐蚀！
但在真实的实验过程中，在Zn表面一定有金属铜得到。
但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的！我想关于A就可以这样回答！
当然，假如A中是硫酸锌，B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！
如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。
我们就可以把原来的装置抽象为上图2，这个时候，左边装置就是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下
负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+
正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu
而右边则是一个电解装置，相当于电极都是铜，铜丝为阳极，B为阴极，具体如下：
铜丝（阳极）：Cu- 2e= Cu2+
B电极（阴极）
（1）一开始是：2H+ + 2e = H2
（2）也可能为：O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况
（3）后阶段：Cu2+ + 2e = Cu。随时间的推移，溶液中的Cu2+浓度不断增加，这个时候，铜离子得到电子了。
（4）如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜，而铜丝是粗铜的话，那么左边就是精炼铜的装置了。
通过以上分析，显然这道题目的答案就是A或者C，更确切或者说，题目只有一个答案的话，那么这个题目就答案为C了！
这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流，谢谢网友：晓熊_MB！
图中，电源的正负电极画错了！请仔细分析！不好意思！图片不修改了！
[create_time]2021-12-06 19:59:52[/create_time]2021-12-21 19:57:45[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]d7757152[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.8324fcfa.ZQbpnpQWSE-Z0OkDe9df1Q.jpg?time=300&tieba_portrait_time=300[avatar]超过196用户采纳过TA的回答[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]56[view_count]
高中化学原电池和电解池全部知识点
原电池；原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂。理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理 比较、原电池 电解池 装置判断 无外接直流电源 有外接电源 组成条件 活泼性不同的两个电极。电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子。在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。
[create_time]2022-10-19 10:56:31[/create_time]2022-10-15 11:02:03[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]蚂蚁嫁大象vR[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.56da15b8.P4l3ezcVWEXNP-KnXhLk3A.jpg?time=7265&tieba_portrait_time=7265[avatar]TA获得超过431个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]9[view_count]高中化学原电池原理
原电池原理：(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式:较活泼金属-ne- =金属阳离子负极现象:负极溶解，负极质量减少正极:较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象: -般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法:①依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②根据电流方向或电子流向: (外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型:负极:失电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。
[create_time]2023-01-05 16:33:49[/create_time]2023-01-05 13:41:05[finished_time]1[reply_count]1[alue_good]阿拉娜娜1[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.54f93266.dIUVGyhAFUd3BXj3G-XoWw.jpg?time=5306&tieba_portrait_time=5306[avatar]TA获得超过343个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]349[view_count]高中化学原电池的原理及教学反思
高中化学原电池的原理及教学反思 同学们，请看这一幅灯火通明的图片，这是上海夜景图，我们除了感叹上海的美丽之外，你还想到了什么？是谁给我们燃亮了黑夜送来了光明？是电，正因为电，也让我们的生活世界变得五彩斑斓。我们在化学必修2已认识了一种可以让化学能直接转化成电能的装置——原电池。这节课我们将继续探讨原电池的知识内容 通过铜—锌原电池的演示实验及动画演示电子流动情况，帮助学生理解原电池的原理。我考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，没有让学生马上讨论“构成原电池的条件”。我对教材进行了处理，增加了一些演示实验（如下表），按铜—锌原电池的装置，变化电极材料和烧杯里的物质（其中实验6中锌和铜分别放在两个烧杯中），让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。 序号 电极材料 烧杯中物质 预测结果 实验结果 1、Zn——Zn 稀硫酸 2、Cu——Cu 稀硫酸 3、Zn——C（石墨） 稀硫酸 4、Zn——Cu 硫酸铜溶液 5、Zn——Cu 无水乙醇 6、Zn——Cu 稀硫酸 同学们一边兴致勃勃地预测实验结果，一边仔细观察实验现象。随着实验的进行，同学们顺利的得出了构成原电池的条件。原电池的形成条件是什么： 两极 一液 一线 问：能否写出：锌—稀硫酸---铜”原电池的电极反应式和总反应方程式？探究问题：同学们能不能根据反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu，任选提供的实验仪器和药品，设计一个原电池呢? 各小组成员之间，通力合作，发挥你们的聪明才智，先讨论你们自己的方案，然后各小组派代表，交流方案的可行性。交流方案： 总结两套可行方案预案：1.锌—硫酸铜—铜 2.锌——硫酸铜——碳棒 然后学生通过练习巩固所学内容。从反馈来看，学生似乎掌握得很好了。[呈现问题分析]课后有学生对我说，如果能让他们自己亲手做这些实验就好了。 还有学生问：我家里的电动车里的电池的正负极及电解液是什么？每年要更换电池的原因是什么？怎样才能延长寿命？我被深深地触动了，我们往往只注重学生是否掌握了理论知识，而不注重学生是如何获得这些理论知识；只注重怎样让学生更快地掌握知识，而不舍得把时间还给学生，让学生自主探究理论知识。而且理论知识要联系生活实际，要为实际生活服务。我们是否就书本上的理论知识而理论知识？如此培养出来的学生显然缺乏应有的化学素养，只会是一个死读书的学生。 [反思视点] 反思一：本课例是典型的师导生学的教学模式，学生能很好地掌握知识点。但本课内容与生活联系很多，可以在对培养学生观察能力，动手能力，发现问题方面都有很好的资源连接，例如音乐卡片、废旧干电池、电动玩具、手机、电子手表、照相机、电动车、汽车等等。能不能调整课堂模式，让学生从生活中来提升学习知识能力呢？ 反思二：学生在实际生活中有关原电池最关注的是什么？选择什么作为活动的切入点，怎样利用好所有的资源与活动内容进行最佳组合？怎样的形式来展开才能真正从学生的兴趣能力出发更好地引领学生？反思三：找准切入点后整个活动的顺序安排怎样？从时间、材料、内容、重点难点、学生情况进行有机整合。 [反思教学体会] 在整个探究过程中，学生的学习热情如此高涨，课堂气氛相当活跃，最后提出的问题大大出乎意料。如有学生提问：在实验中把导线连接的铜片与锌片一。本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点.口说无凭实验事实是最具有说服力的.本节课以实验事实设疑,又以实验事实释疑,让学生从直观,生动的实验中发现问题,找到学生的知识生长点，进一步引导学生进行推理和分析,再通过实验验证分析的结果.在探究活动中引导学生引导学生逐步突破原由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握. 从学生的心理特点来看,高二的学生对新鲜事物有强烈的好奇心和探索欲望,对老师的讲授敢于质疑,有自己的想法和主见.往往不满足于老师告诉他是什么,而更愿意自己去探索是什么和为什么.并且具备了初步的探索能力.在思维发展的层次上,学生的形象思维已充分发展,抽象思维也正在迅速发展之中.实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维. 但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行.教师的作用是"引导和启发",即引导学生独立思考,主动探索,当学生的思考和探索遇到困难时,及时给予启发,提示,点拨,以帮助学生顺利地开展实验探索活动,既不是灌输也不能放任自流，而是放手、放开。 因此,本节课的部分实验是预先设计的,但同样起到了实验探究应有的作用，作为学生的'知识水平很容易盲目去探索. 本节课应给学生充分的讨论时间和自由发表意见的机会.在验探究的教学模式,课堂组织尤为重要.基于以上思考，本人在进行教学设计时可以先分别进行以下内容设计，进行整合完成教学设计 ： ①知识脉络：（目的：根据教材内容和课改要求，确定教学内容及其发展逻辑）电池装置----原电池工作原理（反应原理）---原电池装置中，电流是怎么样产生的？（产生电势差----发生氧化还原理论---形成持续电流） ②认知脉络：（目的:探查学生已有的概念，了解学生已有概念与科学概念之间的差异，结合学生的实际情况，确定学生在学习过程中的认知发展线索） 电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置---电解质溶液中发生氧化还原反应，才能形成原电池：电极材料要参与电极反应---形成原电池后会发生氧化还原反应，电极材料要参与电极反应-----电流是怎么样产生的 ③问题线索：（目的：为学生的认知发展设计合理的问题线索，并确定通过提供哪些素材,帮助学生解决问题） 设计并实施实验将化学反应中释放的热能转化成电能？（驱动性活动，与必修课程衔接）----原电池中正负极是什么？在铜片和锌片上发生了哪些反应？（借助实验和微观图示，引导学生初步认识原电池原理）-----你认为该原电池作为实用化学电源可行么？-----如何 改进装置？（通过设置驱动性问题和探究活动，引导学生转变内已有的概念，开始构建新的概念）----你对构成原电池的条件三，构成闭合回路，有哪些新的认识？-----电流是怎么样持续稳定产生的？（发展完善概念）具体流程如下：老师：图片引题，设置悬念，复习原有知识学生：自主思维，设计方案，交流方案，分析可行性老师：指导实验，学生：自己动手，开展实验，师生：观察（激发思维）探索（激化思维） 验证（深化思维）归纳（聚合思维）发现问题（发散思维）老师：引导找出原因学生：动手设计，设计方案，老师：分析方案可行性，指导实验学生：开展实验，解决问题。 ;
[create_time]2022-06-06 23:36:22[/create_time]2022-06-15 12:06:59[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]世纪网络17[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.486ca09d.jZ691Jzdj5pkPiv7Z8Tryg.jpg?time=710&tieba_portrait_time=710[avatar]TA获得超过4819个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]23[view_count]
大学化学中原电池的表示方法？
原电池的表示方法
要表示一个电池的组成和结构，最直接的方法是用图像，但是比较麻烦，简便的方法是采用化学式和符号。例如，有盐桥的丹尼尔（Daniell）电池可用以下符号表示：
Zn(s)︱ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)︱Cu(s)
有关原电池的概念及原理丹尼尔电池发现于1836年，是第一个具有稳定电动势（1.l V）、能连续放电的电池。上述符号表示把锌棒插在硫酸锌溶液中，铜棒插在硫酸铜溶液中，中间用盐桥相联。
按照惯例，电池的表示方法主要包括四个要点：
（1）负极写在左边（进行氧化反应），正极写在右边（进行还原反应）。
（2）用单垂线“︱”表示相界面，包括电极与溶液之间、一种溶液与另一种溶液之间、两个不同浓度的同种溶液之间的界面。双垂线“‖”表示盐桥，盐桥可使不同电解质溶液间的液接电势降至可忽略不计（1～2 mV），但不能完全消除。
（3）要注明温度和压力，如不写明，一般指298.15 K和标准态压力pӨ(105Pa)；一般要标明电极的物态（若是气体要注明压力和所依附的惰性电极），及所用电解质溶液的活度（稀溶液可用浓度表示），因为这些都会影响电池的电动势。
值得注意的是，在实际测量通过原电池的电流时，图1中所用电流表的量程应足够的大，否则电路闭合时，产生的电流可能会损坏电流表。如在电路中串联一个可变电阻器，则更为合适。
[create_time]2021-04-20 15:20:10[/create_time]2021-05-05 14:48:26[finished_time]3[reply_count]3[alue_good]梧桐灰原[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.9e0bd39e.IOV2TmPBOywZyXdyXDN5MQ.jpg?time=3019&tieba_portrait_time=3019[avatar]认真答题，希望能帮到你[slogan]努力奋斗, 使当初的选择变得正确[intro]4204[view_count]
大学化学中原电池的表示方法
原电池的表示方法
要表示一个电池的组成和结构，最直接的方法是用图像，但是比较麻烦，简便的方法是采用化学式和符号。例如，有盐桥的丹尼尔（Daniell）电池可用以下符号表示：
Zn(s)︱ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)︱Cu(s)
有关原电池的概念及原理丹尼尔电池发现于1836年，是第一个具有稳定电动势（1.l
V）、能连续放电的电池。上述符号表示把锌棒插在硫酸锌溶液中，铜棒插在硫酸铜溶液中，中间用盐桥相联。
按照惯例，电池的表示方法主要包括四个要点：
（1）负极写在左边（进行氧化反应），正极写在右边（进行还原反应）。
（2）用单垂线“︱”表示相界面，包括电极与溶液之间、一种溶液与另一种溶液之间、两个不同浓度的同种溶液之间的界面。双垂线“‖”表示盐桥，盐桥可使不同电解质溶液间的液接电势降至可忽略不计（1～2
mV），但不能完全消除。
（3）要注明温度和压力，如不写明，一般指298.15
K和标准态压力pӨ(105Pa)；一般要标明电极的物态（若是气体要注明压力和所依附的惰性电极），及所用电解质溶液的活度（稀溶液可用浓度表示），因为这些都会影响电池的电动势。
值得注意的是，在实际测量通过原电池的电流时，图1中所用电流表的量程应足够的大，否则电路闭合时，产生的电流可能会损坏电流表。如在电路中串联一个可变电阻器，则更为合适。
[create_time]2020-04-18 16:10:30[/create_time]2020-01-24 03:26:38[finished_time]1[reply_count]4[alue_good]支迎丝阳槐[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.70dc1db6.0ZOl6dWOJQL0RPg0wT4FHA.jpg?time=10584&tieba_portrait_time=10584[avatar]TA获得超过3万个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]502[view_count]
高一化学原电池知识点归纳
原电池是 高一化学 课本中的重要知识，同学们一定要牢记。下面是我为你收集整理的高一化学原电池的知识点归纳，一起来看看吧。 高一化学原电池知识点 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电池、电解池、电镀池的判断规律 (1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池. (2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. (3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池. 三、分析电解应用的主要 方法 和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是： 通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离). 通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极). 2、在电解时离子的放电规律是： 阳极： 金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化. 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变. 四、燃烧电池小结 在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应; 正极：化合价降低,得到电子发生还原反应; 总反应式为：两极反应的加合; 书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒. 五、电化学的应用 1、原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据： (1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少. (2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是： 作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极. b.判断依据： (1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强. (2)根据反应的速度判断强弱. (3)根据反应的条件判断强弱. (3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析 其它 指定物质的变化. 2、电解规律的应用 (1)电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液. (2)恢复电解液的浓度： 电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是： 电解出什么物质就应该加入什么,如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,所以应该加入的是氯化氢. (3)在分析应用问题中还应该注意： 一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律. 高一化学原电池习题 一、选择题 1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为 Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是 A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2 2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属 A.铝 B.铜 C.铁 D.镁 3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0 B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0 D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0 5. 下列关于原电池的叙述正确的是 A.原电池将化学能转化为电能 B.原电池负极发生的反应是还原反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是 A. 回收电池外壳的金属材料 B. 回收电池中的二氧化锰 C. 回收电池中的石墨电极 D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是 A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为 马拉松 领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为正极 C.总反应式为O2+2H2 2H2O D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O 9.下列各装置能够构成原电池的是 10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是 关于如图原电池装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 13.下列叙述中不正确的是 A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是 A B C D 电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠 15.下列关于原电池的叙述中错误的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① 17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法正确的是 A. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ B. Li是正极，电极反应为Li+e-=Li- C. MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池 18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为： Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O 在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3 19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是 A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 正极发生氧化反应 D. 电解液肯定不是强酸 20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极 B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极 C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 二、填空题 21. 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑) (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。 高一化学原电池习题答案 一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.A 16.C 17.AD 18.C 19.BD 20.BC 二、填空题 21. (1)D
[create_time]2022-06-07 10:50:38[/create_time]2022-06-17 10:46:37[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]黑科技1718[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.ebd20255.dZwk2hC-pi--5KlchUQNmQ.jpg?time=709&tieba_portrait_time=709[avatar]TA获得超过4582个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]24[view_count]高考化学原电池知识点归纳
原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。这次我在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。 目录 高考化学原电池知识点归纳 原电池正负极的判断方法 原电池工作原理 高考化学原电池知识点归纳 一、原电池的原理 1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例) ①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路 2.原电池正负极的确定 ①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。 ②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应 ③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极 ④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。 Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑ 氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下： 碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O 总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 二、电解池的原理 1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例) ①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源 2.电解池阴阳极的确定 ①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极 ②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极 ③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动 ④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。 注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序 三.原电池与电解池的比较 原电池电解池 (1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置 (2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路 (3)电极名称负极正极阳极阴极 (4)反应类型氧化还原氧化还原 (5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入 四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 1、放电顺序： 如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。 阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。 阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。 (注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。 2、电解时溶液pH值的变化规律 电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。 ①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大; ②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小; ③若阴极上有，阳极上有，且V O2=2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大; ④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。 五、电解原理的应用 (1)制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。 (2)电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层 其它 金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。 (3)精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小 (4)电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。 六、电解举例 (1)电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。 ①HCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+) 2H++2e-=H2↑ 总方程式 2HCl H2↑+Cl2↑ ②CuCl2(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(Cu2+>H+) Cu2++2e-=Cu 总方程式 CuCl2 Cu+Cl2↑ (2)电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。 ①H2SO4(aq)：阳极(SO42- 总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑ ②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极：(Na+ 总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑ ③Na2SO4(aq)：阳极(SO42- 总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑ (3)电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH -，如不活泼金属的含氧酸盐。 ①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极：(Na+ 总方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②CuSO4(aq)：阳极(SO42-H+) Cu2++2e-=Cu 总方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ <<< 原电池正负极的判断 方法 1.一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极; 2.根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应; 3.根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极; 4.根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极; 5.根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极; 6.根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动; 7.根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极; 8.根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。 <<< 原电池工作原理 原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 <<< 高考化学原电池知识点归纳相关 文章 ： ★ 总结高考电化学知识点 ★ 高考化学知识点归纳大全 ★ 高中化学原电池电解池知识点 ★ 高中电化学必备知识点归纳 ★ 高考化学必背知识点大全 ★ 高三化学复习知识点归纳 ★ 高中重要的化学知识归纳整理 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?8a6b92a28ca051cd1a9f6beca8dce12e"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();
[create_time]2022-06-05 23:48:43[/create_time]2022-06-17 19:02:41[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]张三讲法[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.47c7c989.PNHyyviQpkbkWYf_U9mbzQ.jpg?time=670&tieba_portrait_time=670[avatar]TA获得超过1.3万个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]14[view_count]
高中化学常用原电池方程式
原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)
C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)
C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)
化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl
Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)
PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)
化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)
PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)
化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-)Li–e-==Li+(氧化反应)
(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)
化学方程式Li+MnO?2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)
Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)
化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)
Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)
化学方程式2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)
Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)
化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
[create_time]2022-07-23 12:58:50[/create_time]2022-08-02 14:07:27[finished_time]1[reply_count]1[alue_good]大沈他次苹0B[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.268b9e4f._Pqr3QJiDoKzKAJr45bDew.jpg?time=4988&tieba_portrait_time=4988[avatar]TA获得超过6155个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]48[view_count]
高中化学关于原电池反应的方程式介绍
在高中阶段学生会学习到很多的方程式，下面是我给大家带来的有关于关于原电池的化学方程式的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学关于原电池反应的方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池：Zn—Cu(H2SO4) Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3) Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2) Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2) Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池 铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电 Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应) PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电 Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 锂电池：Li—LiMnO2(固体介质) (-) Li–e-==Li+ (氧化反应) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2 银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH) Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag (3)高能燃料电池： H2—O2(NaOH) Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应) Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应) 化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH) Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 高中化学关于电解和电极的方程式 1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 2H2O 2H2↑+O2↑ (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 中性电解 4H2O 4H++4OH- 2H2O H2↑+O2↑ 酸性水解： (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑ 碱性水解： (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑ (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑ 2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4电镀液 镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液 镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液 镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 纯银(+) Ag–e-==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液 镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑ (-)4Al3++12e–==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ NaHF2(熔融) H2↑+F2↑ (-)2H++2e–==H2↑ (+)2F- -2e-==F2↑
[create_time]2022-06-07 02:49:01[/create_time]2022-06-19 03:36:21[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]华源网络[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.dda57034.Ka_C7foUo-WdM44LpZjJrw.jpg?time=707&tieba_portrait_time=707[avatar]TA获得超过4544个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]38[view_count]原电池反应方程式
正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）。负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）。总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂。正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）。负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）。总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
[create_time]2022-10-21 21:03:01[/create_time]2022-10-15 11:06:33[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]帐号已注销[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.1cd68e7a.izyaJAUlLwd907dsUt6tqg.jpg?time=2931&tieba_portrait_time=2931[avatar]TA获得超过708个赞[slogan]对榨取别人的剩余价值，资本家从来不会手软[intro]1227[view_count]高中化学关于原电池的化学方程式分析
高中化学关于原电池的化学方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池：Zn—Cu(H2SO4) Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3) Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2) Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2) Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池 铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电 Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应) PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电 Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 锂电池：Li—LiMnO2(固体介质) (-) Li–e-==Li+ (氧化反应) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2 银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH) Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag (3)高能燃料电池： H2—O2(NaOH) Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应) Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应) 化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH) Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 高中化学关于金属氧化物的方程式 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
[create_time]2022-07-20 17:50:23[/create_time]2022-07-28 20:48:17[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]黑科技1718[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.ebd20255.dZwk2hC-pi--5KlchUQNmQ.jpg?time=709&tieba_portrait_time=709[avatar]TA获得超过4582个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]33[view_count]高中化学原电池部分的知识点
原电池：
1．原电池形成三条件： “三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：
（1）?相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.
（3）?导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3．原电池：把化学能转变为电能的装置
4．原电池与电解池的比较
原电池 电解池
（1）定义 化学能转变成电能的装置 ;电能转变成化学能的装置
（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 ;电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称 负极 正极 ;阳极 阴极
（4）反应类型 氧化 还原 ;氧化 还原
（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 ;阳极流出、阴极流入
[create_time]2011-04-17 10:36:27[/create_time]2011-04-17 14:29:08[finished_time]2[reply_count]27[alue_good]hgdwyt[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.4e82a4be.9wc9eyPJzfXZz6zJ75JLZA.jpg?time=3772&tieba_portrait_time=3772[avatar]TA获得超过507个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]2352[view_count]
高中化学 关于原电池（用有机物作负极反应），化学价怎么判断啊？？
碳一般正四价，氢一般负一价，氧一般负二价。
高中的燃料电池就是甲烷燃料，氢氧燃料电池，甲烷中碳正四价，氢负一价
就拿甲烷燃料电池来讲，酸性介质中：
总反应：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
正极：2O2 + 8H+ + 8e- == 4H2O
负极：CH4 + 2H2O -8e-==CO2 + 8H+
碱性介质中：
总反应： CH4 + 2O2== CO2 + 2H2O
正极 4H2O + 2O2 + 8e-== 8OH-
负极 CH4 + 8OH-== C02 + 6H2O + 8e-
具体问题具体分析啊 。有问题hi我，好吗？？？
[create_time]2011-03-23 12:51:19[/create_time]2011-03-26 19:51:26[finished_time]4[reply_count]4[alue_good]idislikeu[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.8c8c53e3.GQV-UqBPGQ9_qgnsa2MdSw.jpg?time=3251&tieba_portrait_time=3251[avatar]TA获得超过9935个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]623[view_count]
原电池符号书写规则是什么？
原电池符号书写规则如下：1、一般把负极（如Zn棒与Zn离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu离子溶液）写在电池符号表示式的右边。2、以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol·L），若为气体物质应注明其分压（Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol·L。3、以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。4、非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。具体分类判断1、阳极为惰性电极（CPt）这类电解池的电极反应式的书写只需考虑电解质溶液中的所有阴阳离子的放电，电极本身不参与放电。中学阶段阴离子主要掌握I－、Br－、Cl－、OH－的放电，阳离子主要掌握Ag+、Cu2+、H+的放电。2、阳极为活性电极（如Fe、Cu、Ag等）这类电解池的阳极反应为活性电极本身失去电子生成相应的阳离子，阴极反应为电解质溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质。
[create_time]2022-01-12 17:23:09[/create_time]2022-01-14 18:06:51[finished_time]1[reply_count]17[alue_good]晓婷小楼爱生活[uname]https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/91529822720e0cf30f222d691846f21fbf09aa4f?x-bce-process%3Dimage%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_450%2Ch_600%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85[avatar]专注研究生活中的小妙招[slogan]专注研究生活中的小妙招[intro]39668[view_count]原电池符号是什么？
原电池可用符号(-) 电极电解质溶液电极(+)表示。正负号写在最两边，即“(-)”写在最左边，“(+)”写在最右边。原电池可用符号(－) 电极∣电解质溶液∣电极(＋)表示。具体书写规则如下：1、负极写左边，正极写右边。2、按顺序从左到右依次排列各个相的组成及相态。3、单实线表示相之间的界面，双虚线表示“盐桥”。4、溶液应注明浓度，气体应注明分压。5、若含有两种离子参与电极反应，用逗号分开。6、当无金属参与反应，用惰性电极Pt或C。7、有g(纯)、l (纯)或s (纯) ，挨惰性电极写。8、在涉及氧的氧化数变化时，电池符号中应列入H+和OH-。但只涉及酸碱度时，则H+和OH-，可有可无，最好表示出来。原电池简介通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。以上内容参考：原电池 - 百度百科
[create_time]2022-02-14 11:01:40[/create_time]2022-02-26 10:51:25[finished_time]1[reply_count]2[alue_good]文艺影视控[uname]https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5fdf8db1cb1349543fcb85f6444e9258d0094a4e?x-bce-process%3Dimage%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_450%2Ch_600%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85[avatar]专注文艺作品及影视。[slogan]专注文艺作品及影视。[intro]11739[view_count]
