大学化学基础知识点有哪些？
大学化学基础知识点有：1、同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。2、同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H20、HF反常。3、原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。4、在敞口容器里进行的化学反应是敞开体系。因为反应体系与环境既有物质交换，又有能量交换。5、环境是体系以外的部分。环境通常是指与系统有相互影响的有限部分。
化学最基础的有哪些？
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。2化学高频考点整理1.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。2.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。3.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。4.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。5.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。6.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。7.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。8.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。9.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。10.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
大学化学基础知识点有哪些?
大学化学基础知识点有无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础等。核心知识领域：物质的结构层次、形态与构效关系，化学键及分子间的相互作用，化学反应的方向、限度、速率和机理，无机和有机物的组成与结构；合成与分离、分析与表征、反应与转化、性质与应用，化学实验的基本操作及技术，常用仪器与设备的原理与应用，化学信息获取、处理和表达的方法。化学研究对象化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。不同于研究尺度更小的粒子物理学与原子核物理学，化学研究的元素、分子、离子（团）、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。宇宙是由物质组成的，作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
化学基础知识点有哪些?
化学基础知识点有：一、常见物质的分类：1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2。2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe。3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI。二、常见物质的颜色固体的颜色：1、红色固体：铜，氧化铁，氧化汞。2、绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿），七水硫酸亚铁（绿矾）。3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。4、紫黑色固体：高锰酸钾。5、淡黄色固体：硫磺。6、无色固体：冰，干冰，金刚石。7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧。9、化三铁，（碳黑，活性炭）。10、红褐色固体：氢氧化铁。11、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。三、液体的颜色：1、凡含Cu2+的溶液呈蓝色。2、凡含Fe2+的溶液呈浅绿色。3、凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。4、无色液体：水，双氧水。5、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。6、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。7、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。8、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。9、紫色溶液：石蕊溶液。四、气体的颜色：1、红棕色气体：二氧化氮。2、黄绿色气体：氯气。3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。五、常见物质的俗称：1、氯化钠（NaCl）：食盐。2、碳酸钠（Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱。3、氢氧化钠（NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。4、氧化钙（CaO)：生石灰。5、氢氧化钙（Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。6、二氧化碳固体（CO2)：干冰。7、氢氯酸（HCl)：盐酸。8、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)：铜绿。9、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾。10、甲烷（CH4)：沼气。11、乙醇（C2H5OH)：酒精。12、乙酸（CH3COOH)：醋酸。13、过氧化氢（H2O2)：双氧水。14、汞（Hg)：水银。15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。
化学常用知识点
尽管有机化学知识点多、抽象，初学者觉得难以掌握，下面我给你整理的，欢迎阅读。 【1】 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2混和物 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 矽石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4 石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4 重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42 天然气、沼气、坑气主要成分：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CONH2 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 乙炔 TNT： *** 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：C6H10O5n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 【2】 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 FeOH2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe OH3——红褐色沉淀 Fe SCN3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe NH42SO42——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4无水—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 OH2CO3 —绿色 CuOH2——蓝色 [CuNH34]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4原矽酸白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体沸点44.8度 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 【3】 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象： 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色 22.有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[FeOH3] 蓝色[CuOH2] 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 黄色AgI、Ag3PO4 白色[Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 4.4黄色 酚酞 10.0红色 石蕊 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极夺电子的能力：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极失电子的能力：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt、Au除外 4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物; 2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;3H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么;2配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式;2再考虑反应时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估演算法。非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4价的S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 一些特殊的反应型别： ⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
化学的基础知识
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！ （ 绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3—KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于*） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧CH3OH+O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ①可燃性H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2—H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足） ②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色） ②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） ①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应） 7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 （溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温 饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。 3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 （组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的.纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 （质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 （酸、碱、盐） 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv.与碱反应生成盐和水（一定反应） v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应（与前面相同） ③盐与碱反应（与前面相同） ④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
化学的基本知识
化学的基本知识指的是：物质在化学变化中表现出来的性质。拓展资料如下：化学是一门普通高等学校本科专业，属化学类专业，基本修业年限为四年，授予理学学位。化学专业学生在系统、扎实地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能的基础上，还应掌握化学研究的基本方法和手段。具有较强的创新意识和实践能力，深入了解化学的学科前沿和发展趋势，了解生命、材料、能源、环境等相关学科的基础知识，能够在化学及相关领域从事科研、技术、教育等工作。化学专业培养具有高度的社会责任感，良好的科学、文化素养，较好地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能，具有创新意识和实践能力，能够在化学及相关学科领域从事科学研究、技术开发、教育教学等工作的人才。化学专业毕业生可从事化工工艺、化学合成等化工企业的生产技术管理和科研工作，还可从事化工、精细材料化学和环境化学等领域的生产、管理、科研及教学工作。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。
怎样学好基础化学
你好，不知道你的记忆力怎么样，是不是不爱背，但要学好化学，一定要多看书，把各物质化学性质用途反应等记下来。可以通过做题背。 1、我觉得兴趣特别重要，如果化学不好，在心里一定要先告诉自己，可以学好没问题，然后多做题。 2、不知道老师讲课时是否能认证听讲。老师讲的都是有用的，一定要控制自己好好听课，做笔记，尤其是老师讲题时，错的题思路知识点要记下来，对的题也要认真听，看看是否有讲的知识点自己没有想到，知道的就不用写了，不会的就记下来。有时间一定要回看，复习。 3、多问。多问自己几个为什么，为什么这题错了，错哪了。问老师，不会的题一定要问，不耻下问吗。一般老师是不会烦的，反而喜欢问问题。即使他烦也要问。不问就不会，考试考不好后悔就来不及了。 4，复习笔记，回做错题真的很重要，比做新题有用，他可以检测你以前不会的现在会不会，补没补回来。 5.想要学好化学，一定要注意总结，因为化学中很多细碎的知识点，而且一定要养成归纳的习惯，准备错题本。将记不住的化学方程式，化学概念都记下来，还要向难题也记下来。这样考试的时候只需要看错题本就好啦。这是非常有用的学习方法。 可以在心里暗暗定个目标，选个同学（化学比你稍好点的），超过他。或者看看自己哪不会，比如卷子，填空、选择等题每次必须达到多少分，可以告诉同学、老师或父母，让朋友监督，起个督促作用。 这些都是我个人感觉，我的经验，不知道是否适合你，给自己信心，加油
基础化学该怎么学习才好呢？
化学，是很多人痛恨的一门学科，也是一些人喜欢的学科。为啥？因为化学太难了，每次考试都很差。或者认为，化学so easy，是我提高分数的保障学科。为何会出现这种两极分化的现象？是因为，其实化学的秘密在于，很多人认为化学依靠记背，而实际上，化学的精髓在于推导、衍生。大家都知道，化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，相似相类，有难于区分，所以导致记背困难，应用时容易产生混乱的感觉，于是化学学不好，这是根本原因。而化学学的好的同学呢，虽然经过多年“填鸭式”的教学，对化学的记背根本不在化学，但比成绩差的同学，多在“判断、推导”上，这就立即形成了两极分化的结果。基础不好的同学，如何短期内突击呢？依靠记背，效果是不理想的，依靠做题，对知识点又是懵的，结合起来复习吧，又不知道从哪里开始。其实学好化学，注意四点，就能有效地结合起来。1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。通过复习反应方程式（按课本章节逐步复习出现的方程式），对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力！2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清神马是特殊元素？就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。3、判断与推导要学习无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律（4个键位），就能把知识点吃透，把题拿下。4、圆规复习法什么事圆规复习法？就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则（主要是碳链、苯环规则），所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考场。一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。
化学的四大基础课程是什么
化学的四大基础课程：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学。1、无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。2、有机化学分为天然有机化学、一般有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物力有机化学、生物有机化学、有机分析化学。3、物理化学的主要理论支柱是热力学、统计力学和量子力学三大部分。热力学和量子力学适用于微观系统，统计力学则为二者的桥梁。原则上用统计力学方法能通过个另分子、原子的微观数据来推断或计算物质的宏观现象。4、分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。扩展资料1、无机化学研究内容搜集事实 搜集的方法有观察和实验。实验是控制条件下的观察。化学研究特别重视实验，因为自然界的化学变化现象都很复杂，直接观察不易得到事物的本质。无论观察或实验，所搜集的事实必须切实准确。化学实验中的各种操作，如沉淀、过滤、灼烧、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等等。2、有机化学研究内容有机合成主要研究从较简单的化合物或元素经化学反应合成有机化合物。3、物理化学研究内容一般公认的物理化学的研究内容大致可以概括为三个方面：化学体系的宏观平衡性质 、化学体系的微观结构和性质、化学体系的动态性质。4、无机化学研究内容分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质中有哪些元素或基团(定性分析)；每种成分的数量或物质纯度如何；原子如何联结成分子，以及在空间如何排列等等。参考资料来源：百度百科-化学分类
关于化学的基本知识
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。
不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
四大基础化学是哪些 什么是四大基础化学
1、四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
2、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.
3、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
4、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.
5、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
化学专业四大基础
无机化学》教学大纲是以综合性大学化学专业部颁无机化学教学大纲为基础，结合我校实际情况制定的。根据面向21世纪的培养目标，加强素质教育，培养学生的综合能力的精神，依据国家教委颁发的化学专业课程的知识点，加强基础，删除陈旧的内容，为后续课程提供必要的基础理论和基本化学知识，与后续课程协调分工，减少重复，减少学时，努力提高教学质量。本课程是学生进大学后的第一门化学课，它的任务是为学习后续的《分析化学》、《有机化学》、《物理化学》等课程提供必需基本理论知识，同时掌握无机化学常见元素单质、化合物的性质，以及无机化学常见反应类型和反应规律。教学中既要注意与中学内容相衔接，又力求以近代化学学科基础理论为起点。课程课堂教学时数为90学时，分上下两学期进行。2、教学方法：课堂讲授为主，自学和多媒体教学为辅。每周还配备2学时的上机应用电脑多媒体教学软件作为辅助教学3、课程学习目标和基本要求通过学习了解化学反应的基本规律，学习应用化学热力学和动力学基本概念，解决化学变化过程的基本问题；应用化学自由能为主线，讨论和计算四大化学平衡问题；掌握平衡计算的方法和技巧。了解微观粒子的基本属性，学习原子、分子结构理论、配位化学基本知识。总结和掌握化学元素周期系。元素化学的学习，以重要元素及其化合物特性，典型反应为基本知识。要求掌握卤族元素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，硼族元素，碱金属和碱土金属，铜锌分族，过渡金属等元素的常见化合物制备、性质、反应。初步了解稀土元素，及核化学。
