IE首页总被篡改http://www.1000-800-1-100.cn/
呵呵，首先声明在下不是高手，我也是参考别人的建议，问题确实解决了！楼主说的问题我上两天也遇见了，给我郁闷坏了，试了很多朋友提出的办法都不好使，包括修改什么注册表啊，用超级兔子，360安全卫士等等，几乎所有的都是用了一次，差点就重做系统了，最后用了windows清理助手就解决了，我建议楼主在大点的网站下一个windows清理助手，安装后重启，在安全模式（开机后按f8）下点击打开清理助手扫描系统，而后将结果清理一下即可，最后重启，用杀毒软件杀杀毒，你就会发现原来的主页又回来了，我就是这样做的，请楼主试试吧，已经有很多朋友前两天也采纳我的建议了，希望也能帮助你，对了还有要补充的一点就是杀毒最好在安全模式下杀毒！这样会比较彻底一些！！！分给不给我无所谓，能帮助你就达到目的了，因为我也是深受其害，所以感同身受！
ie主页被篡改为http://www.mm4000.cn/
呵呵，首先声明在下不是高手，我也是参考别人的建议，问题确实解决了！楼主说的问题我上两天也遇见了，给我郁闷坏了，试了很多朋友提出的办法都不好使，包括修改什么注册表啊，用超级兔子，360安全卫士等等，几乎所有的都是用了一次，差点就重做系统了，最后用了windows清理助手就解决了，我建议楼主在大点的网站下一个windows清理助手，安装后重启，在安全模式（开机后按f8）下点击打开清理助手扫描系统，而后将结果清理一下即可，最后重启，用杀毒软件杀杀毒，你就会发现原来的主页又回来了，我就是这样做的，请楼主试试吧，有一个朋友和你碰见的是一个网址，用我的办法已经改回来了，所以你也一定没问题的！希望也能帮助你，对了还有要补充的一点就是杀毒最好在安全模式下杀毒！这样会比较彻底一些！！！分给不给我无所谓，能帮助你就达到目的了，因为我也是深受其害，所以感同身受！如果有什么问题也可以给我留言
我的电脑主页有病毒被改成 http://www.126666666.cn/ 这个网站了
电脑桌面的IE图标,删不掉,杀不了时如何做！今天我的桌面上多了一个IE怎么也删不掉,用360之类的工具也删不掉,指向这个网页,右键"重命名","删除"都没反应,主页怎么设定也改不了,我几乎把我知道的和网上搜索到的方法都试了，还是删除不了，楼上说的进安全模式也没用，我昨天就试
用那些删除软件，就是查找不到桌面上那个IE图标，桌面上明明有的
我现在都火大了，还是第一次碰到这种删除不了的东西
我总算把这个可恶的图标删除了
方法是：
右击桌面--属性--桌面--自定义桌面--右下角“现在清理桌面”--下一步--可以看到这个缺德的图标--选中它再下一步就可以干掉可恶的图标了
开始试了无数方法都删除不了，现在总算删除了
这个方法很有效哦~~希望能帮到大家的忙！
怎么查找网站的网址？
在电脑上输入网址的方法：1、在电脑桌面上找到浏览器应用图标，并点击打开浏览器应用程序。2、在打开的浏览器界面中，找到上方的输入框，并点击进入编辑模式。3、在打开的输入框中输入需要跳转的网址，输入完成后，并按下回车。4、之后即可成功跳转到相应的网站。域名分为两类：一、国家顶级域名（national top-level domainnames，简称nTLDs），200多个国家都按照ISO3166国家代码分配了顶级域名，例如中国是cn，美国是us，日本是jp等。二、国际顶级域名（international top-level domain names，简称iTDs），例如表示工商企业的 .Com，表示网络提供商的.net，表示非盈利组织的.org等。
网址怎么查询
您好，查询网址的方法有很多种。以下是几种常用的方法：1. 直接在浏览器地址栏中输入网站名称或关键词，例如“Google”、“Facebook”等，浏览器会自动跳转到相应的网站。2. 在搜索引擎中搜索关键词，例如“新浪微博”、“淘宝网”等，搜索引擎会列出相关的网站链接，点击即可进入相应的网站。3. 在网站目录中查找，例如“百度知道”、“搜狗问问”等，这些网站都提供了分类整理的网站目录，可以方便地查找到所需网站的链接。4. 通过域名查询工具，例如“WHOIS查询”、“站长工具”等，输入网站域名即可查询到该网站的注册信息和服务器信息。总之，查询网址的方法有很多种，可以根据实际需求选择适合自己的方法。【摘要】
网址怎么查询【提问】
您好，查询网址的方法有很多种。以下是几种常用的方法：1. 直接在浏览器地址栏中输入网站名称或关键词，例如“Google”、“Facebook”等，浏览器会自动跳转到相应的网站。2. 在搜索引擎中搜索关键词，例如“新浪微博”、“淘宝网”等，搜索引擎会列出相关的网站链接，点击即可进入相应的网站。3. 在网站目录中查找，例如“百度知道”、“搜狗问问”等，这些网站都提供了分类整理的网站目录，可以方便地查找到所需网站的链接。4. 通过域名查询工具，例如“WHOIS查询”、“站长工具”等，输入网站域名即可查询到该网站的注册信息和服务器信息。总之，查询网址的方法有很多种，可以根据实际需求选择适合自己的方法。【回答】
.cn是什么域名
.cn域名是我国的国家顶级域名。国际域名及IP地址管理的权威机构是ICANN，cn域名注册的管理机构为中国互联网信息中心（CNNIC)。在国内，使用．cn域名建站的企业很多，尤其是国有企业更为普遍。一些国际公司在进入中国市场时，也会选择cn域名。据统计，．cn域名的注册量早已超过千万，在国内是仅次于．com的域名后缀。相比于国际域名，cn域名有自己的独特优势。国内域名有：1、．cn域名是中国国家顶级域名，属于国家或地区顶级域名（ccTLD)，CN代表中国。2、．com.cn域名，通常适用于中国商业公司。3、．net.cn域名，通常适用于中国组织或个人的互联网领域相关。4、．org.cn域名，通常适用于中国组织或个人。以上内容参考：百度百科——.CN
什么是WWW、CN域名？
WWW是环球信息网的缩写，（亦作“Web”、“WWW”、“'W3'”，英文全称为“World Wide Web”），中文名字为“万维网”，"环球网"等，常简称为Web。 分为Web客户端和Web服务器程序。 WWW可以让Web客户端（常用浏览器）访问浏览Web服务器上的页面。com域名，国际最广泛流行的通用域名格式。国际化公司都会注册com域名，当然也可以选择以net/org为结尾的国际域名。CN是Internet网络域名，国家顶级域名，表示中国国家域名。它由我国国际互联网络信息中心（Inter NIC）正式注册并运行。CN域名是全球唯一由中国管理的英文国际顶级域名，是中国企业自己的互联网标识，它体现了一种文化的认同、自身的价值和定位。工商企业的域名后缀一般为com，表示创意创新的域名后缀一般为xyz，表示网络提供商的是net ，表示团体组织的是org。域名后缀没有使用范围限制，按照国家的不同分配不同后缀。扩展资料：1、WWW采用客户机/服务器的工作模式，工作流程具体如下：1）用户使用浏览器或其他程序建立客户机与服务器连接，并发送浏览请求；2）Web服务器接收到请求后，返回信息到客户机；3）通信完成，关闭连接。2、cn域名由中国互联网络信息中心（CNNIC）负责管理。根据最新实施的《中国互联网络域名管理办法》，CNNIC针对现有的三级CN域名的注册流程进行了修正。注册三级CN域名将不再需要提供书面的注册材料，生效周期缩短到5个工作日。3、com是互联网之DNS上的一个通用顶级域（gTLD）。它的名称源自英文单词“commercial”，表明由商业组织注册此域名的原始意图。然而，随着com、org及net开放无限制注册，最终便无有差别。参考资料来源：百度百科-www参考资料来源：百度百科-com参考资料来源：百度百科-cn
高二化学选修三知识点总结
高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必修，为了方便大家学习，下面我给大家分享一些 高二化学 选修三知识点 总结 ，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高二化学选修三知识点1 (1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 高二化学选修三知识点2 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。 高二化学选修三知识点3 (1)极性分子和非极性分子 非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。 极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系： 两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。 (3)分子极性的判断 方法 ①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。 ②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。 ③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。 ④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价) (4)相似相溶原理 ①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 ②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。 ③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 高二化学选修三知识点总结相关 文章 ： ★ 高中化学选修3知识点总结与解题策略 ★ 选修三结构化学知识点总结 ★ 高二化学选修3必备知识点 ★ 高二化学复习:重要知识点总结 ★ 高二化学知识点总结(化学反应与能量) ★ 高二化学选修3第三章知识点 ★ 高三化学选修三章节知识点 ★ 高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡) ★ 高中化学选修4知识点总结 ★ 高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学选修3知识点总结
高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必修，为了方便大家学习，接下来我为大家整理了高中化学选修3知识点，希望能帮助到大家。 高中化学选修3知识点 总结 (一) (1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交错现象 如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要殊能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 高中化学选修3知识点总结(二) 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 (4)元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。 高中化学选修3知识点总结(三) (1)极性分子和非极性分子 非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。 如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等; ②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等; ③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。 极性分子：整个分子电荷分布不对称。 如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。 ②折线型分子，如H2O、H2S等。 ③三角锥形分子如NH3等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系： 两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的什用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。 3)分子极性的判断 方法 ①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。 ②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。 ③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。 ④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价) (4)相似相溶原理 ①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 ②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。 ③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 元素推断题大题解题策略 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 化学元素推断题大题解题策略 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 (1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; (2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断; (3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 化学元素推断题的一般思路 化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 高中化学选修3知识点总结相关 文章 ： ★ 高二化学选修3第三章知识点 ★ 高二化学必修三知识点总结 ★ 化学选修三第二章知识点 ★ 高中化学选修三晶体知识点 ★ 高中化学知识点总结 ★ 高中化学的知识点总结 ★ 江苏高考化学知识点总结 ★ 高中化学知识点梳理 ★ 高中化学知识点提纲 ★ 有机化学高考化学知识点总结 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();
